Potencial
Hidrogeniônico (pH)
A escala de
pH é amplamente utilizada em varias áreas da ciência quando se busca definir a
quantidade de íons H+, ou seja, o
potencial hidrogeniônico da solução aquosa.
O potencial
hidrogeniônico é definido pelo logaritimo negativo da concentração de íons
hidrônio(H3O+ ou de forma simplificada H+).
pH= - log [H+]
Essa relação
foi formulada pela primeira vez pelo químico dinamarquês Peter Lauritz Sorensen
(1868-1939) na tentativa de transformar as potências negativas de dez que
expressavam os valores para as baixas concentrações iônicas em valores
positivos numa escala mais viável para se trabalhar. Veja a correlação a
seguir.
Escala de pH
considerando a temperatura de 25oC . A concentração hidrogeniônica
[H+] é expressa em mol/L.
Considere que
o cafezinho a seguir apresenta pH igual a 3. Qual será a sua concentração
hidrogeniônica [H+]
Utilizando a
relação entre pH e [H+] tem-se:
pH= - log [H+]
3= - log [H+]
-3= + log10
[H+]
[H+]=
10-3 mol/L ou 0,001 mol/L
Agora é sua vez !
Calcule
o pH das seguintes soluções .
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